高中化学 04 钠及钠的化合物

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钠

物理性质：

钠是一种银白色金属，质软，可用小刀切割。密度比水小，比煤油大，熔点较低。钠是热和电的良导体。

化学性质：

与非金属反应：

钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，\(4Na + O_{2}=\!=\!=2Na_{2}O\)；在加热或点燃条件下反应生成过氧化钠，\(2Na + O_{2}\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}Na_{2}O_{2}\)。

钠与氯气反应生成氯化钠，\(2Na + Cl_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2NaCl\)。

与水反应：钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，\(2Na + 2H_{2}O=\!=\!=2NaOH + H_{2}\uparrow\)。反应现象为钠浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液变成红色。

与酸反应：钠与酸反应比与水反应更剧烈，先与酸中的氢离子反应，如\(2Na + 2HCl=\!=\!=2NaCl + H_{2}\uparrow\)。

与盐溶液反应：钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与盐溶液中的溶质发生复分解反应。例如，钠与硫酸铜溶液反应，先发生\(2Na + 2H_{2}O=\!=\!=2NaOH + H_{2}\uparrow\)，然后\(2NaOH + CuSO_{4}=\!=\!=Cu(OH)_{2}\downarrow+Na_{2}SO_{4}\)。

用途：钠可用于制备过氧化钠等化合物，钠钾合金可作原子反应堆的导热剂，高压钠灯可用于道路照明等。

氧化钠和过氧化钠

氧化钠（\(Na_{2}O\)）：

物理性质：白色固体。

化学性质：氧化钠是碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化钠，\(Na_{2}O + H_{2}O=\!=\!=2NaOH\)；能与酸反应生成盐和水，\(Na_{2}O + 2HCl=\!=\!=2NaCl + H_{2}O\)。

过氧化钠（\(Na_{2}O_{2}\)）：

物理性质：淡黄色固体。

化学性质：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，\(2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=\!=\!=4NaOH + O_{2}\uparrow\)；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，\(2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=\!=\!=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}\)。因此，过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。