钠

物理性质：

钠是一种银白色金属，质软，可用小刀切割。密度比水小，比煤油大，熔点较低。钠是热和电的良导体。

化学性质：

与非金属反应：

钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，\(4Na + O_{2}=\!=\!=2Na_{2}O\)；在加热或点燃条件下反应生成过氧化钠，\(2Na + O_{2}\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}Na_{2}O_{2}\)。

钠与氯气反应生成氯化钠，\(2Na + Cl_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2NaCl\)。

与水反应：钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，\(2Na + 2H_{2}O=\!=\!=2NaOH + H_{2}\uparrow\)。反应现象为钠浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液变成红色。

与酸反应：钠与酸反应比与水反应更剧烈，先与酸中的氢离子反应，如\(2Na + 2HCl=\!=\!=2NaCl + H_{2}\uparrow\)。

与盐溶液反应：钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与盐溶液中的溶质发生复分解反应。例如，钠与硫酸铜溶液反应，先发生\(2Na + 2H_{2}O=\!=\!=2NaOH + H_{2}\uparrow\)，然后\(2NaOH + CuSO_{4}=\!=\!=Cu(OH)_{2}\downarrow+Na_{2}SO_{4}\)。

用途：钠可用于制备过氧化钠等化合物，钠钾合金可作原子反应堆的导热剂，高压钠灯可用于道路照明等。

氧化钠和过氧化钠

氧化钠（\(Na_{2}O\)）：

物理性质：白色固体。

化学性质：氧化钠是碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化钠，\(Na_{2}O + H_{2}O=\!=\!=2NaOH\)；能与酸反应生成盐和水，\(Na_{2}O + 2HCl=\!=\!=2NaCl + H_{2}O\)。

过氧化钠（\(Na_{2}O_{2}\)）：

物理性质：淡黄色固体。

化学性质：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，\(2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=\!=\!=4NaOH + O_{2}\uparrow\)；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，\(2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=\!=\!=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}\)。因此，过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。

氢氧化钠

物理性质：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。氢氧化钠固体具有吸水性，可作干燥剂，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。

化学性质：

具有强碱性，能使酚酞试液变红，使石蕊试液变蓝。

能与酸发生中和反应，如\(NaOH + HCl=\!=\!=NaCl + H_{2}O\)。

能与酸性氧化物反应，如\(2NaOH + CO_{2}=\!=\!=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\)。

能与某些盐反应，如\(2NaOH + CuSO_{4}=\!=\!=Cu(OH)_{2}\downarrow+Na_{2}SO_{4}\)。

用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于造纸、印染、炼油、制造肥皂等工业。

碳酸钠和碳酸氢钠

碳酸钠（\(Na_{2}CO_{3}\)）：

俗名：纯碱、苏打。

物理性质：白色粉末状固体，易溶于水。

化学性质：

溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。

能与酸反应，如\(Na_{2}CO_{3}+2HCl=\!=\!=2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow\)。

能与某些碱反应，如\(Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=\!=\!=CaCO_{3}\downarrow+2NaOH\)。

能与某些盐反应，如\(Na_{2}CO_{3}+BaCl_{2}=\!=\!=BaCO_{3}\downarrow+2NaCl\)。

用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产。

碳酸氢钠（\(NaHCO_{3}\)）：

俗名：小苏打。

物理性质：白色细小晶体，可溶于水，溶解度比碳酸钠小。

化学性质：

溶液呈弱碱性。

受热易分解，\(2NaHCO_{3}\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O + CO_{2}\uparrow\)。

能与酸反应，且反应比碳酸钠更剧烈，\(NaHCO_{3}+HCl=\!=\!=NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow\)。

用途：可用作发酵粉、治疗胃酸过多的药剂等。

钠及钠的化合物在化学中具有重要地位，它们的性质和用途广泛，是高中化学学习的重点内容之一，对于理解金属及其化合物的性质规律、化学反应原理等都有重要意义。

化学基础