高中化学 00 总目录（必修1-2、选修1-2-3）

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物质的量相关公式

物质的量与质量、微粒数的换算：\(n=\frac{m}{M}=\frac{N}{N_{A}}\)，其中\(n\)为物质的量，\(m\)为物质的质量，\(M\)为摩尔质量，\(N\)为微粒数，\(N_{A}\)为阿伏伽德罗常数.

气体物质的量与体积的换算：\(n=\frac{V}{V_{m}}\)，在标准状况下\(V_{m}=22.4L/mol\)，\(V\)为气体体积.

物质的量浓度的计算：\(n(B)=c(B)\times V\)，\(c(B)=\frac{n(B)}{V}\)，\(V=\frac{n(B)}{c(B)}\)，其中\(c(B)\)为溶质\(B\)的物质的量浓度，\(V\)为溶液体积.

气体相关公式

标准状况下气体的密度：\(\rho=\frac{M}{22.4}\)，\(\rho\)为气体密度，\(M\)为气体摩尔质量.

混合气体的平均摩尔质量 ：

\(M=\frac{m(混)}{n(混)}\)，\(m(混)\)为混合物总质量，\(n(混)\)为混合物总物质的量。

\(M = 22.4\times\rho(混)\)，适用于标准状况下的混合气体，\(\rho(混)\)为混合气体的密度。

已知同温、同压下，混合气体与另一气体\(A\)的相对密度\(D\)，\(D=\frac{\rho(混)}{\rho(A)}=\frac{M}{M(A)}\)，则\(M = D\times M(A)\) 。

溶液相关公式

溶质的质量分数：\(\omega=\frac{m(溶质)}{m(溶液)}\times100\%=\frac{m(溶质)}{m(溶质)+m(溶剂)}\times100\%\).

溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 ：

\(\omega=\frac{c\times V\times M}{1000\times\rho\times V}\times100\%=\frac{c\times M}{1000\times\rho}\times100\%\)

\(c=\frac{1000\times\rho\times\omega}{M}\)

溶液的稀释与浓缩：\(c(浓)\times V(浓)=c(稀)\times V(稀)\)，\(m(浓)\times\omega(浓)=m(稀)\times\omega(稀)\).

化学反应速率与化学平衡公式

化学反应速率：\(v=\frac{\Delta c}{\Delta t}\)，\(\Delta c\)为浓度变化量，\(\Delta t\)为时间变化量.

化学反应速率之比与化学计量数之比：对于反应\(mA + nB = pC + qD\)，\(v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q\).

化学平衡常数：对于可逆反应\(mA(g)+nB(g)\rightleftharpoons pC(g)+qD(g)\)，\(K=\frac{[C]^p[D]^q}{[A]^m[B]^n}\)，\([A]\)、\([B]\)、\([C]\)、\([D]\)分别为各物质的平衡浓度 。

反应物的平衡转化率：\(\alpha=\frac{起始量 - 平衡量}{起始量}\times100\%=\frac{消耗量}{起始量}\times100\%\).

电解质溶液公式

水的离子积常数：\(K_{w}=c(H^{+})\times c(OH^{-})\)，在\(25^{\circ}C\)时，\(K_{w}=1\times10^{-14}\).

\(pH\)的计算公式：\(pH=-\lg c(H^{+})\)，\(c(H^{+}) = 10^{-pH}\).

氧化还原反应公式

氧化还原反应中电子转移数目：\(n(e^{-})=|氧化剂得电子数|=|还原剂失电子数|\)

根据得失电子守恒进行计算：氧化剂得电子总数 = 还原剂失电子总数

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